क्विनहाइड्रोन इलेक्ट्रोड से जुड़ी अर्ध-सेल अभिक्रिया नीचे दी गई है:
$HO-C_6H_4-OH_{(aq)} \rightleftharpoons O=C_6H_4=O_{(aq)} + 2H^+ + 2e^-$
यदि इस इलेक्ट्रोड के लिए $E_{op}^o = 1.30 \ V$ है,तो $pH = 3$ पर ऑक्सीकरण इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा? ............ $V$

$25^{\circ}C$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ............... $V$ है $(P_{H_2} = 1 \ atm; [H^+] = 0.1 \ M)$.

यदि $Zn^{2+}$ विलयन को $10$ गुना तनु किया जाता है,तो $Zn/Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के विभव में कितना परिवर्तन होगा?

सेल अभिक्रिया $Cu | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1.0 \ M) | Cu$ के लिए,$25^{\circ}C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है। ($V$ में)

यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E_{cell} = 0.118 \, V$ है,तो $298 \, K$ तापमान पर $[H^{+}]$ और $pH$ की गणना कीजिए।
$Pt \mid H_2(1 \, bar) \mid H^{+} (10^{-6} \, M) \parallel H^{+} (x \, M) \mid H_2 (1 \, bar) \mid Pt$

निम्नलिखित सेलों के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$(a)$ $Cd \mid Cd^{2+}(0.02 \ M) \parallel H^{+}(1 \ M) \mid H_{2(g)}(1 \ bar) \mid Pt$ $\left[ E_{Cd^{2+} \mid Cd}^0 = -0.40 \ V \right]$
$(b)$ $Al \mid Al^{3+}(0.25 \ M) \parallel Zn^{2+}(0.15 \ M) \mid Zn_{(s)}$ $\left[ E_{Al^{3+} \mid Al}^0 = -1.66 \ V, E_{Zn^{2+} \mid Zn}^0 = -0.76 \ V \right]$